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2019全国高考(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)化学反应原理试题深度解析
王志庚
1.(2019上海卷)19.
已知反应式:mX(g)+nY(?)pQ(G)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol/L,其它条件不变,将容器缩小到原来的1/2,c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是
A.反应向逆反应方向移动 B.Y可能是固体或液体
C.系数n>m D.Z的体积分数减小
【答案】C
【解析】
已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol/L,其它条件不变,将容器缩小到原来的1/2,若此时平衡不移动,c(X)=0.6mol/L,但平衡移动之后c(X)=0.5mol/L,说明加压平衡向正反应方向移动,A项错误;
题干条件说明正反应为气体减少的反应,若Y为固体或液体,则需要满足m>2m,不可能成立,B项错误;
Y是气体,且m+n>2m,所以n>m,C项正确;
平衡正向移动,产物Z的体积分数应该增大,D项错误。故答案为C。
2.(2019江苏卷)15.
在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如题图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应 2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的 △H>
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下,C起始(O2)=5.0×10 -4mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>200
【答案】:BD
【解析】:本题考查平衡图像和平衡移动
A项图中虚线为该反应NO的平衡转化率,可知升高温度,NO的平衡转化率降低,故△H<0;
B项X点对应温度下的平衡点在X点的正上方,NO的转化率比X点大,延长反应时间,NO转化率会增大。
C项Y为平衡点,增大O2的浓度可以提高NO转化率
D项NO平衡转化率为50%,平衡时NO和NO2浓度相等,在平衡常数的表达式中数据可以抵消,所以K=1/c(O2)。C平衡(O2)<5.0×10 -4mol·L-1,K>2000。
3.(2019上海卷)18.
根据图示下列说法正确的是
A.断开非极性键和生成极性键的能量相同
B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O-H键更牢固
C.1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q(Q>0)
D.H2O(g)→1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)
【答案】C
【解析】
从图中可以看出1/2mol O2(g)+1molH2(g)的能量低于1mol OH(g)+1mol H(g),因此反应1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)吸热,故C项正确。
4.(2019浙江卷)17.
下列说法正确的是
A.H2(g)+I2(g) ? 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g) ? H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) ? 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热至Q2,Q2不等于Q
【答案】B
【解析】
可逆反应H2(g)+I2(g) ? 2HI(g)为反应前后气体计量数不发生变化的反应。缩小反应容器体积,相当于加压,正逆反应速率同等程度增加,A项错误;可逆反应C(s)+H2O(g) ? H2(g)+CO(g)在建立平衡前,碳的质量不断改变,达到平衡时,质量不变,因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡,B项正确;若压强不再改变说明反应达到平衡,表明反应前后气体的计量数不等,A、C可能均为气体,C项错误;已知N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) ΔH,合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10%=0.3mol,因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|,分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10%=0.2mol,Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|,则Q1=Q2,D项错误。
5.(2019浙江卷)23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO(g) M2+(g)+O2?(g)+CO2(g)