2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）化学反应原理试题深度解析 王志庚 1.（2019上海卷）19. 已知反应式：mX(g)+nY(?)
pQ(G)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.系数n＞m D.Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，若此时平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但平衡移动之后c(X)=0.5mol/L，说明加压平衡向正反应方向移动，A项错误； 题干条件说明正反应为气体减少的反应，若Y为固体或液体，则需要满足m＞2m，不可能成立，B项错误； Y是气体，且m+n＞2m，所以n＞m，C项正确； 平衡正向移动，产物Z的体积分数应该增大，D项错误。故答案为C。 2.（2019江苏卷）15. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如题图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 A.反应 2NO(g）+O2(g)==2NO2(g)的 △H> B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率 D.380℃下，C起始（O2）=5.0×10 -4mol·L-1，NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>200 【答案】：BD 【解析】：本题考查平衡图像和平衡移动 A项图中虚线为该反应NO的平衡转化率，可知升高温度，NO的平衡转化率降低，故△H<0； B项X点对应温度下的平衡点在X点的正上方，NO的转化率比X点大，延长反应时间，NO转化率会增大。 C项Y为平衡点，增大O2的浓度可以提高NO转化率 D项NO平衡转化率为50%，平衡时NO和NO2浓度相等，在平衡常数的表达式中数据可以抵消，所以K=1/c(O2)。C平衡（O2）<5.0×10 -4mol·L-1，K>2000。 3.（2019上海卷）18. 根据图示下列说法正确的是 A.断开非极性键和生成极性键的能量相同 B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O－H键更牢固 C.1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)－Q(Q＞0) D.H2O(g)→1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q＞0) 【答案】C 【解析】 从图中可以看出1/2mol O2(g)+1molH2(g)的能量低于1mol OH(g)+1mol H(g)，因此反应1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)吸热，故C项正确。 4.（2019浙江卷）17． 下列说法正确的是 A．H2(g)＋I2(g) ? 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ? H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ? 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q 【答案】B 【解析】 可逆反应H2(g)＋I2(g) ? 2HI(g)为反应前后气体计量数不发生变化的反应。缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；可逆反应C(s)＋H2O(g) ? H2(g)＋CO(g)在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，A、C可能均为气体，C项错误；已知N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。 5.（2019浙江卷）23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： M2+(g)＋CO(g)  M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)